domingo, 22 de mayo de 2016

PBL FUERZAS

PBL Fuerzas

En este PBL hemos trabajado una serie de actividades practicas para observar estos conceptos:
1. Centro de masas, equilibrio
2. Ley de Hooke
3.Fuerzas en los gases ideales, leyes.
1-CENTRO DE MASAS Y EQUILIBRIO:

Centro de masas:   punto que se mueve como si en él estuviera concentrada toda la masa del cuerpo o sistema y las fuerzas externas que actúan sobre el cuerpo se aplicaran exclusivamente sobre dicho punto.

Equilibrio: Un cuerpo permanece en equilibrio si la vertical que pasa por el centro de masas cae en la base de sustentación.El equilibrio de un cuerpo puede clasificarse según tres categorías: estable, inestable e indiferente.

Observación
Usando una lata de refresco con agua que nosotros deberemos echar la justa, gracias a la ley de centro de masas, intentaremos ponerla en equilibrio, apoyándola sobre el extremo de su base.


Experimentación:
En la primera experiencia intentamos poner en equilibrio una lata introduciendo agua en su interior.
Una vez que conseguimos ponerla en equilibrio pasamos el agua a un vaso de precipitados para poder ver la cantidad utilizada y así poder dibujarla con mayor exactitud
Cuando lo tuvimos dibujado, lo recortamos y pasamos una aguja por dos de los vértices de la imagen realizada y así comprobar en que punto coincidía, este seria el centro de masas.
Pudimos comprobar que el centro de masas caía sobre la base de sustentación y por tanto el objeto se mantenía en equilibrio.



Conclusión:
La lata se sujetaba debido a que el centro de masas recaía en el lateral de la base al añadirle agua






2-LEY DE HOOKE:
Observación:
En esta experiencia intentamos comprobar cual era la constante de alargamiento del muelle.Ley de Hooke: F= K x DX. Esta ley establece que el alargamiento unitario que experimenta un material elástico es directamente proporcional a la fuerza aplicada sobre el mismoF














Experimentación:
pesamos el vaso de plástico vacío y luego la bola que vamos a meter en el vaso, vamos metiendo cada bola en el vaso, primero 1 luego 2 y anotando el alargamiento que se provoca. Al final hallaremos el margen de error de la constante
Conclusión:
el alargamiento unitario que experimenta un material elástico es directamente proporcional a la fuerza aplicada sobre el mismoF
Tabla y errores:





3-GASES IDEALES:

Objetivos:
Trabajar la presión, el volumen y la temperatura, variables de estado de un gas, y poder comprobar las leyes de los gases ideales, es decir, observar el comportamiento de un gas cuando se le modifica una de sus variables, nombradas anteriormente.
Para ello hemos realizado dos experiencias teniendo en cuenta la ecuación general de los gases: P*V/T
Experimentación:
           
EXPERIENCIA DEL GLOBO:
  • Material necesario:
Soporte metálico.
Tubo de ensayo.
Globo.
Mechero de alcohol.

Experimentación:
Hemos introducido una cantidad pequeña de agua en el tubo de ensayo (para que el cristal no se rompa al calentarlo). 
Luego lo hemos colocado en el soporte metálico y hemos tapado su abertura con el globo. Después hemos situado el mechero debajo del tubo de ensayo y lo hemos encendido.
Moviendo muy despacito el mechero, observamos como el agua hervía al entrar en contacto con el calor. Pasado unos segundos, el globo se ha ido hinchando, poco a poco. 
Después, hemos apagado el mechero y hemos enfriado el tubo, concluyendo esta práctica.
Al aumentar la temperatura, aumenta el volumen.
Conclusión:

¿Qué gas o qué gases intervienen en el experimento?
Gas Aire
¿Por qué has echado unas gotas de agua en el interior del tubo de ensayo?
Para evitar que el cristal del tubo de ensayo se rompiera.
¿Se podría hacer la experiencia sin agua?
No. De lo contrario el vidrio se rompería debido a la presión.
¿Qué ocurre cuando se calienta el tubo de ensayo? ¿Por qué? Justifícalo desde la teoría cinética de los gases.
El agua hierve . El aire se calienta, liberando energía y aumentando la presión.
¿Qué ley o leyes estamos observando?
Ley de Gay Lussac
¿Qué ocurre cuando se enfría el tubo? ¿Por qué?
Disminuye la presión porque deja de haber calor, lo que hace que deje de reaccionar el aire que estaba inflando el globo, es decir, el aire caliente que al haber mucha presión inflaba el globo, al bajar la presión, el aire ya no presiona hacia arriba y se desinfla 



EXPERIENCIA DEL TAPÓN:
Experimentación:
En este experimento comprobaremos que pasa cuando volumen es constante y la presión varía. Para ello colocaremos unas gotas de agua en una probeta y la taparemos con un tapón (ni muy fuerte ni muy flojo) y calentaremos el recipiente. Esto provocará que la presión aumente y que salga disparado el tapón. Esto ocurre debido a que la presión de dentro de la probeta es mayor que el del exterior y empuja el tapón hacia fuera, a si mismo, el tapón ejerce una fuerza de rozamiento que impide que se mueva. Cuando se vence esa fuerza de rozamiento el tapón sale disparado dejando salir el aire
Conclusión: la presión del aire caliente provoca que el tapón salga disparado 


                                                                                                                                                         








martes, 12 de abril de 2016

REACCION QUIMICA GRUPAL




 Burbujas inflamables


En el interior de la pila alcalina, ocupando la zona periférica, encontramos dióxido de manganeso pegado a la carcasa exterior. Necesitamos una cantidad muy pequeña y no es necesario vaciar la pila.

Por último, ponemos un poco de agua oxigenada en un vaso y añadimos una cantidad pequeña de dióxido de manganeso. Inmediatamente se forman burbujas y una espuma que asciende rápidamente. También podemos observar que el vaso se calienta.



Explicación
Un catalizador es una sustancia que, incluso en cantidades muy pequeñas, modifica enormemente la velocidad de una reacción química, sin que ella misma sufra un cambio químico permanente en el proceso. Como un ejemplo consideremos la descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) en agua y oxígeno. En ausencia de catalizador esta reacción se realiza muy lentamente. Muchas diferentes sustancias son capaces de catalizar la reacción, entre ellas el dióxido de manganeso.

Video💪


martes, 5 de abril de 2016

PBL REACCIONES QUIMICAS




   REACCIONES QUÍMICAS:

   En este PBL hemos realizado una serie de experimentos relacionados con las reacciones quimicas.

       1.REALIZACIÓN DE JABÓN:
     OBSERVACIÓN:  
    A partir de los siguientes elementos realizaremos una prueba que nos permitirá hacer jabón: el jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de realización. Si se hace con aceite de oliva será jabón de castilla, se le puede agregar alcohol para hacerle transparente o perfumes para el olor. a la vez que colorantes. Los ingredientes fundamentales son la sosa caústica, agua y aceite usado
     MATERIALES:
  vaso de plástico
video  utensilio para remover
  25ml de aceite
  25 ml de agua
  4g de sosa

DESARROLLO:
Primero mezclamos el agua y el aceite previamente medidos con una probeta. A continuación le añadimos la sosa lentamente a la vez que removemos. A medida que vamos removiendo vemos que el vaso se va calentando, calor provocado en la reacción. Por último lo dejamos reposar después de haberlo removido hasta que deja de ser líquido y pasa a ser viscoso/sólido

                                    

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RTzI3bDhfODNYRkE/view?usp=sharing
CONCLUSIÓN:
                                       
.


El aceite la sosa y el agua al mezclarse reaccionan provocando una reacción exotérmica que produce calor.









 OBSERVACIÓN:
 En la del cloruro mezclamos cloro y sal en la del yoduro yodo y plomo y en la del lugol almidón


PROCESO FINAL:

2.CLORURO DE SODIO


 EXPERIMENTACIÓN:
comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata:
   NaCl + AgNO3    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO3   
MATERIALES:
  • -tubo de ensayo
  • -NaCl
  • -nitrato de plata

DESARROLLO:
Esta reacción química consistía en haber echado el NaCl en un tubo de ensayo. Sólo con el NaCl el líquido era transparente. Pero cuando echamos unas pocas gotas de nitrato de plata, detectó la presencia y el líquido que antes era transparente se volvió blanco debido a la reacción que se produce al juntar estos dos productos químicos.
https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RUTg0eC1ZdjVGSms/view?usp=sharing
  
       
 3.-ESTUDIO DE UNA REACCION QUIMICA DE PRECIPITACION Y EL AUMENTO DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERAURA:
         KI + Pb(NO3 )2 ⇒   2 KNO+    ↓PbI2
         MATERIALES:

  •    tubo de ensayo
  •   mechero de alcohol
  •    pinzas para no quemarnos
  •    disolución de KI
  •    disolución muy diluida de  Pb(NO3)2
https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4Rc0U0TW1RR0ViMGM/view?usp=sharing
        

  DESARROLLO:
       Comenzamos mezclando las disoluciones de yoduro potásico y la de nitrato de plomo (II). Al hacerlo vamos a poder observar que aparece un precipitado de color amarillo un poco turbio como el que podemos observar en las imágenes. Al día siguiente calentamos el tubo de ensayo el cual contenía nuestra reacción y vemos que desaparece el precipitado.
https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4ROENFdWpqVlVBeVE/view?usp=sharing



 Lo enfriamos poco a poco y pudimos observar que vuelve a precipitar pero en forma de pequeños cristales que semejan el color del oro. De ahí que también se la llame lluvia de oro.
https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RZ01hQkdmeWFEMzQ/view?usp=sharing

  CONCLUSIÓN:
   Esta reacción química consistía en  comprobar que el yoduro de plomo es más soluble en    caliente que en frío.


   

  4.-PRESENCIA DE ALMIDÓN MEDIANTE UNA DISOLUCIÓN DE YODO ( LUGOL)

        MATERIALES:
  • tubo de ensayo
  • mechero
  • pinzas aislantes del calor
  • disolución de almidón
  • disolución de yodo (lugol)

       DESARROLLO: 
  Es un experimento que se usa mucho para ver si determinados alimentos lo tienen o no. Al mezclarlos podemos observar que tienen un color violeta o marrón. Esto se debe a que el yodo se introduce entre las moléculas del almidón. Calentamos el tubo y pudimos observar que el color desaparecía, que se volvía más fuerte, casi negro o violeta.

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RSXVjWUJ1Z1JmLVk/view?usp=sharing
   
      CONCLUSIÓN:
video

 Esta reacción química consistía en determinar la presencia de almidón mediante la prueba del yodo.








video








video5.-ESTUDIO DE LA NEUTRALIZACIÓN CON INDICADORES ÁCIDO - BASE
    Antes de todo, quiero aclarar que los ácidos son las sustancias que al disolverse en agua ceden cationes de hidrógeno y que las bases son las sustancias que al disolverse en agua cede aniones OH.
Lo primero de todo, y para salirse de la rutina que habíamos llevado hicimos una tabla en la que medimos el PH (la acidez) de un ácido y una base mediante distintas maneras.




        
MATERIALES:


  • Tubo de ensayo 
  • vaso
  • matraz
  • ácido H2SO4
  • base NaOH
  • papel tornasol
  • fenolfaleina
  • rojo de metilo



Reactivos 

Papel tornasol

Fenolftaleína

 Neutralización


BASE


NaOH

pH

 Color del reactivo

Color del reactivo

pH

Color del reactivo

12 pH
(azul oscuro)

Transparente

Fusia




7pH




Transparente


ÁCIDO


H2SO4

pH

Color del reactivo

Color del reactivo

1 pH
( rosa)

Transparente
                  
Transparente

DESARROLLO :        
     Después empezamos con la práctica. Metimos en un vaso el ácido y en un matraz la base. Con mucho cuidado fuimos mezclando el ácido y la base con la ayuda de un cuentagotas. La base que tenía un color rosa fuerte, fucsia y el ácido era transparente. cuando había el mismo volumen de los dos aproximadamente. Vimos como con tan solo moverlo el líquido pasó de estar rosa a estar transparente

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RbHlxbmhRNmVkOWs/view?usp=sharing



HEMOS COMPROBADO A TRAVÉS DE LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS SE PRODUCEN DISTINTAS REACCIONES. CADA SUSTANCIA REACCIONA DE MANERA DE DIFERENTE MANERA SEGUN A LOS PROCESOS QUE LO SOMETAMOS.